Recapitulación 15

El martes:



Vimos los óxidos metálicos y sus características y comprobamos con el experimento su conductividad eléctrica y su pH.


El jueves:


El jueves vimos los óxidos no metálicos que al combinarse con agua reaccionan formando oxiacidos hicimos una práctica para determinar su pH.

Los óxidos de los no metales

Los no metales cuando se combinan con oxígeno, forman óxidos que también son llamados anhídridos. En general estos óxidos suelen estar en estado gaseoso ya que sus moléculas son bastante pequeñas y poco polares. Se desprenden de la actividad volcánica y de la actividad industrial del planeta y se incorporan a la atmósfera, causando problemas ambientales ya que incrementan el efecto invernadero y la lluvia ácida.


Recordemos que los elementos no metálicos son los que pertenecen al grupo del Boro (B), el del Carbono(C), Nitrógeno(N), el del Oxígeno(O) y los Halógenos que están encabezados por el Fluor (F)

¿Como actúan los no metales cuando se unen entre sí?

Por supuesto que se respeta la regla del octeto y la tendencia de los elementos a semejarse a los gases Nobles que le preceden, si son metales, o al gas noble siguiente del periodo en que se encuentran si se trata de los no metales.


Recordemos la Nota de Uniones Químicas formadoras de sustancias



“Cuando el Hidrógeno que tiene un sólo electrón (1) se encuentra con el oxígeno que tiene 8 electrones (2_6), este último necesita dos electrones para semejarse al Neón (2_8) pero al hidrógeno no le interesa perder su electrón pues de este modo no se parecería a ninguno de los nobles, en realidad, necesita un electrón para parecerse al Helio (2) por lo tanto el problema se soluciona fácilmente: Se asocian 2 (dos) hidrógenos con un oxígeno y comparten sus electrones, de este modo cada uno de ellos se mantiene en la sustancia como si fueran gases nobles ¿Cuál es esa sustancia? Simplemente el agua (dos hidrógenos y un oxígeno). Este tipo de unión donde los electrones se comparten se llama unión covalente y se da en las sustancias donde los átomos que se combinan son no metales.”



Cloro (Cl)


Este átomo tiene 17 electrones en total dispuestos 2-8-7 de modo que como en su último nivel posee 7 (siete) electrones con sólo compartir uno completará su octeto y se asemejará al Argón. Formará cuatro óxidos estables donde actuará con 1, 3,5 y 7 electrones así que la nomenclatura tradicional los distinguirá con los prefijos

Hipo----oso cuando actúa con 1 electrón

Oso cuando actúa con 3 electrones

Ico cuando actúa con 5 electrones

Per------ico cuando actúa con los 7 electrones

Formará

Cl2O

Tradicionalmente: óxido hipocloroso

Modernamente: monóxido de di cloro

Nomenclatura stock: oxido de Cloro (I)

Aquí cada Cloro le aporta un electrón al oxígeno completando el octeto del mismo y quedando completo su propio octeto ya que sólo necesita un sólo electrón.


Como a cada uno de los Cloros le sobran 3(tres) pares de electrones se formarán el resto de los óxidos con uniones covalentes dativas formándose


Cl2O3

Tradicionalmente: óxido cloroso

Modernamente: trióxido de dicloro

Numeral stock: Óxido de Cloro (III)

Dos de los oxígenos con unión covalente dativa.

Cl2O5
Tradicionalmente: óxido Clorico

Modernamente: pentóxido de dicloro
Numeral stock: Óxido de Cloro (V)

Cuatro de los oxígenos con unión covalente dativa.

Cl2O7

Tradicionalmente: óxido perclórico

Modernamente: heptóxido de di Cloro

Numeral stock: Óxido de Cloro (VII)



http://hablemosdeciencia.blogspot.com/2009/04/oxidos-no-metalicos-cf-n-109.html

Óxidos no metálicos

a.- ¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?

B.- ¿Qué productos se forman al reaccionar el oxido no metálico con el agua?

 

Equipo	Respuesta A	Respuesta B
1	Por un oxigeno y un no metal	Se forma un oxácido :s
2	Por un oxigeno y un no metal. J J J J :D :D :D	Se forma un oxácido J : D
3	Con un oxigeno y un no metal ☻♥☺	Se forman oxácidos ♠
4	Al combinar oxígeno más un no metal <3	Se forma un oxácido ;)
5	Al unir el Oxigeno con un no metal (:	Se forma un OxiiaciidO :D
6	Se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno	Un oxácido <3 C=

 

Características de los oxidos no-metálicos




Material:                              

• Capsula de porcelana,                              
• agitador de vidrio,
•  lámpara de alcohol,
•  cucharilla de combustión,
•  probador de conductividad eléctrica.                         

                                     

Sustancias.

• Carbón en polvo,
• azufre, acido ni rico,
• acido fosfórico,
•  acido clorhídrico
• , indicador universal,
•  tiras indicadoras de pH
• , agua destilada.

Procedimiento:

- Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.

- Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.

- Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.

- Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nitrico y anotar los cambios observados.

- OBSERVACIONES:

  

   

               

  

                               

 

    

  

         

¿Cómo se forman los óxidos metálicos?

 

Equipo	Reacción
1	Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2	Por un metal combinado con oxígeno.
3	Es la combinación de un oxigeno con un metal
4	Se forma combinando un metal mas oxigeno
5	Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6	Es  el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.

 

Características de los óxidos metálicos


Determinar las caracteristiticas de los óxidos metálicos:


Material:                                              

• agitador de vidrio,
• cucharilla de combustión,
• lampara de alcohol,
• probador de conductividad eléctrica

Sustancias:

• óxidos de: calcio,
• magnesio
• cobre,
• zinc,
• ferroso férrico,
• indicador universal,
• tiras de PH,
• agua destilada.

Procedimiento:

- Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.


- - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.

- Agregar cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en Húmedo.

Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.



- Observaciones:

Recapitulación 14

Resumen martes y jueves
Lectura del resumen
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia.


Martes: Vimos las propiedades periódicas de los elementos buscando cada equipo una y enseguida se hizo una actividad sobre el nitrógeno.

Jueves: Primero cada equipo representó los electrones de valencia de algunos elementos, después se hizo una actividad sobre la conductividad eléctrica y se determinó su enlace químico.

¿Qué son y cómo se representan los electrones de valencia?

¿Que son y como se representan los electrones de valencia?


Son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo éstos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma.



Estructura de Lewis

La estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que

 

Por equipo representar  los electrones de valencia del grupo correspondiente:

 

Equipo	Grupo  y Familia	Elementos y su Representacion de lewis
1	I Alcalinos	H*, Li*, Na*, K*, Rb*, Cs*, Fr*.
2	II Alcalinos Térreos	Be**, Mg**, Ca**, Sr**, Ba**, Ra**.
3	III Familia del Boro	B+++, Al+++, Ga+++, In+++, Ti+++, Tf+++.
4	IV Familia de los Carbonoideos	:C:,   :Si:,    :Ge:,    :Sn:,   :Pb:
5	V Familia del nitrógeno	*       *          *        *  *         *  *N* ,* P * , *As*, *Sb* , *Bi*, *Me*    **     **       **       **       **      **
6	VI Familia del oxígeno	**     **        **      **       **       *O* , * S * , *Se*, *Te* , *Po*    **      **       **       **       **
7	VII Halogenos	F, Cl, Br, I 7e.
8	VIII Gases nobles	He, Ne, Ar, Kr, Rn 8e.

Enlaces Químicos

 

Enlace iónico Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).

Enlace covalente

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:

Enlace metálico Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+.elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).

Determinacion del tipo de enlace químico:


Material:

• Probador de conductividad eléctrica,
•  capsula de porcelana.

Sustancias:

• Cloruro de sodio,
• sacarosa,
• metales,
• agua,
• alcohol.

Procedimiento:

a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica.Anotar las observaciones.

b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

Observaciones:

Sustancia	Conductividad en seco	Conductividad en húmedo	Tipo de enlace químico
Cloruro de sodio	no	si	iónico
Sacarosa	no	no	covalente
Metal	Si	si	Metálico
Alcohol	---------	no	Covalente
Agua		no	Covalente

Conclusiones:


Algunos compuestos conducen la corriente eléctrica (enlace iónico y metálico) y otros no (enlace covalente).