ATMÓSFERA Oxidación de combustibles

equipo	Los elementos químicos de la Atmosfera son.	¿Qué es la combustión?	¿Qué elementos intervienen en los combustibles?
1	Oxigeno,  nitrógeno, helio y carbono.	Es un proceso químico, que se efectua  a travez del uso de un comburente y un combustible.	Oxigeno y carbono.
2	Dioxido de carbono, hidrogeno ,helio ,oxigeno	Es un proceso químico en el cual se le aplica energía calorífica  a la materia para que se transforme	Oxigeno y nitrogeno
3	Oxigeno, carbono, ozono, hidrogeno, fosforo, nitrógeno y azufre	Proceso químico que ocurre fusionando energía y combustible	Oxigeno y carbono
4	Oxígeno, nitrógeno, helio, carbono, ácido sulfúrico y carbónico	Es un proceso químico que encontramos dos elementos principales: el comburente (aire) y un combustible	Oxígeno y carbono.
5	Oxigeno, nitrógeno, helio, carbono e hidrogeno	Es un proceso químico en el cual se aplica energia  y una sustancia (combustible)	Oxigeno, nitrógeno y carbono
6	Hidrogeno , oxìgeno, nitrógeno, carbono, fosforo, helio y azufre.	Es un proceso químico en la cual se necesita energía y se emplean sustancias	Oxìgeno ,carbono y nitrogeno

¿Cuál combustible es mas contaminante del aire?

Material: 

• Caldero, 
• probeta graduada 10 ml.
• cronometro.

Sustancias: 

• Alcohol, 
• gasolina, 
• aceite, 
• petróleo diáfano.

Procedimiento:

-        

Medir cinco ml de Cada sustancia una por una

-         -Colocarla dentro del caldero.

-         -encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml.

-         Observar cual de los combustibles desprende mas contaminantes.

-        

Observaciones:

Combustible	Tiempo de consumo de los cinco ml de combustible	Grado de contaminación del combustible
Alcohol	5.26 min	Media
gasolina	4.29 min	Alta
aceite	------	Nula
petróleo diáfano	6.57 min	Muy alta

Conclusiones:

Algunos combustibles tienen un grado de contaminación muy alto como es el petróleo diáfano y otros que es nula como en el aceite.

 

Atmósfera: ¿Qué les sucede a las sustancias?

Efectos contaminantes de algunos combustibles

Sin duda que los combustibles proporcionan bienestar al hombre.

Pero también es cierto que algunos de ellos contribuyen enormemente a la contaminación del aire o atmosférica.

La atmósfera, la capa de aire que rodea a la Tierra, permite la vida en ella y proteje a ésta y a los seres humanos.


Esta capa de aire puede ser contaminada por los incendios forestales; por los humos de las industrias; por la emisión de gases por combustión de petróleo, carbón u otro debidas a la actividad humana.

En efecto, la contaminación que produce el hombre se origina en la combustión de carburantes como el petróleo y sus derivados, el carbón, la leña y el gas natural.

En la combustión de éstos se emiten gases como el monóxido de carbono, el benzopireno, el óxido de nitrógeno y el óxido de azufre.
Por lo tanto, los transportes, las calefacciones domésticas, las centrales térmicas, que usan este tipo de combustibles, son los principales focos de emisión de contaminantes para el aire.

Las erupciones volcánicas son también un importante agente contaminante, aportando millones de partículas a la atmósfera.

http://www.profesorenlinea.cl/

El Agua

 

Conclusiones:  Sin el agua no podemos vivir y por esto debemos hacer mucho por ella, ya que es un recurso que no dura para siempre y por lo tanto podemos y debemos reutilizarla para poder conservarla y con la química hemos podido hacerlo con sus método de la purificación.

Recapitulación 6

Resumen martes y jueves:
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de Asistencia


Martes: Se definieron los reactivos y las ecuaciones químicas, después se produjo una práctica sobre conductividad eléctrica de los compuestos.

Jueves: La densidad del agua, masa y volumen y con el alcohol, la cual se realizó mediante un experimento. También se vió por qué es importante el agua para la vida.

¿Por qué es indispensable el agua para la vida?

Agua en los organismos:
Porque ningún ser vivo sobrevive sin agua, además de que es el principal elemento del ciclo del agua.

La falta del agua:
Provoca deshidratación y en casos severos la muerte; en la naturaleza los suelos se vuelven áridos.

Determinación de la densidad del agua:

Medir 10 ml de agua y pesar su contenido:

Agua

Masa en gramos:      Volumen en ml:          Densidad:
10.1 g                                       10 ml                                      1.01 g/ml   

Alcohol

Masa en gramos:       Volumen en ml:          Densidad:
7.8g                                          10ml                                      .78 g/ml

         

Reacciones químicas:

Reactivos = productos

Ejemplo Sodio + agua = hidroxido de sodio + hidrogeno

Ecuacion quimica: H2O + Na = NaOH * H

Conductividad electrica de los compuestos



Material:

• Probador de condutividad,
•  capsula de porcelana,
• cucharita de plastico.

Sustancias:

• Agua liquida, solida y gaseosa.,
•  cloruro de sodio,
• sacarosa.

1.- Probar la conductividad electrica del cloruro de soido, solido, luego disuelto en agua.

2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua

3.- Probar la conductividad electrica del agua solida, liquida y gaseosa.

Conlcusiones: el agua conduce electricidad.

 

                   

Reacción Química

¿Que es una reaccion Quimica?

Actividad de laboratorio

Experimento

Mezclas químicas

Material:

• Vaso de precipitados 250 ml.,
• agitador de vidrio,
• tela de alambre con asbesto,
• mechero de bunsen
•  alcohol solido.

Sustancias.

• Azufre,
• zinc,
• iodo,
• potasio,
• sodio metálico,
• cinta de magnesio,
• fenolftaleína,
•  indicador universal.

Procedimiento:

Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar, el zinc,

Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio y potasio y yodo.

-     Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-     Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína. (cinco gotas)

Observaciones:

              

           

 

Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.

Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.

http://quimica.info-tecnica.org/?Las_Reacciones_Quimicas

Recapitulación 5

• Resumen martes y jueves
• lectura del resumen
• aclaración de dudas
• ejercicio
• registro de asistencia

Martes: En equipo y luego en grupo se definió que era la síntesis del agua. Después se procedió a realizar una actividad de laboratorio sobre el tema.

Jueves: Se dieron en grupos algunos ejemplos de síntesis con algunos elementos. Se realizó al final un ejercicio sobre la síntesis con un modelo físico.

Modelos esquemáticos

Equipo 4 Compuestos: HClO5 Cl2O7

Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua

La química es la ciencia que estudia la materia:
Mezclas Se separan con métodos físicos

Compuestos químicos Se separan por métodos químicos

Elementos

Analisis químico


Mezcla Agua Salada Agua y sal

H2O NaCl cloruro de sodio

El agua se separa por electrolisis se obtiene H y O Na y Cl



La síntesis es la unión de dos o mas elementos para obtener nuevos compuestos

Por ejemplo:

 Hidrogeno + oxigeno produce Agua

2 H + O H2O

Cloro + sodio produce Cloruro de sodio

Cl + Na Na Cl

Hidrogeno mas Cloro produce Acido clorhídrico

H + Cl HCl

Sodio mas oxigeno oxido de sodio

2Na + O Na2O

Hidrogeno mas oxigeno peróxido de sodio

2H + 2O H2O2

Hidrogeno mas sodio produce Hidruro de sodio

H + Na NaH

Oxigeno mas cloro anhídrido u oxido no metalico

O + Cl Cl2O Oxido de dicloro

3O + 2Cl Cl2O3 Trioxido de Dicloro

5O + 2Cl Cl2O5 Pentoxido de dicloro

7O + 2Cl Cl2O7 Heptoxido de dicloro



Tres elementos Na Cl O H

Na Cl O NaClO Hipoclorito de Sodio

Na Cl 3O NaClO3 Clorito de sodio

Na Cl 5O NaClO5 clorato de sodio

Na Cl 7º NaClO7 perclorato de sodio

H + Cl + O HClO Acido hipocloroso

H+ CL + 3O HCIO3 ACIDO CLOROSO

H CL 5O HCLO5 ACIDO CLORICO

H CL 7º HCLO7 ACIDO PERCLORICO

Na H O NaOH Hidroxido de sodio


Modelo esquematico del agua  H2O

HIDROXIDO DE SODIO NaOH

Síntesis del agua

¿Que es la síntesis?

Actividad de laboratorio

Obtener agua a partir de sus elementos:

Material:

• Matraz erlenmeyer 250 ml,
• tapón de hule monohoradado,
• tubo de desprendimiento con una manguera de hule,
•  botella desechable.

Sustancias:

• Zinc,
• acido clorhídrico,
• Dióxido de manganeso,
• peróxido de hidrogeno (agua oxigenada),
•  flamas.

Procedimiento:

1.- Colocar un gramo de zinc(s) en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml del acido clorhídrico(l).

2.- Tapar rápidamente con el tapón y tubo de desprendimiento.

3.- El tubo de desprendimiento debe colocar a la boca de la botella desechable, llena con agua.

4.- Colocar en el matraz erlenmeyer, un gramo de dióxido de manganeso, adicionarle cinco ml de agua oxigenada y recibir el gas desprendido en la botella.

5.- Tapar la botella con los dos gases y mantenerla verticalmente hasta que terminen todos los equipos.



Ecuaciones químicas: Es la representación con formulas de la reacción química:


Zinc + acido clorhídrico produce hidrogeno mas cloruro de zinc

Zn + HCl ------- H2 + ZnCl2

Dióxido de manganeso mas peróxido de hidrogeno produce oxigeno mas acido manganoso

MnO2 + H2O2----------- O2 + HMnO3

Hidrogeno mas oxigeno produce agua

H2 + O-------------- H2O

Recapitulación 4

Resumen del martes y jueves

• Lectura del resumen
• Alaración de dudas
• Ejercicio
• Registro de asistencia

Martes:  Cada compañero del grupo pasó a mostrar su blog. Posteriormente se vió el tema de porcentajes en volúmen y masa con varios ejemplos

Jueves:  Definimos en equipo que el agua es un compuesto, después el profesor respaldo nuestra afirmación. Hicimos una práctica sobre la electrolisis del agua.

¿ Es el agua un compuesto o un elemento?

• Una molecula es la unión de dos o mas atomos, pueden ser del mismo tipo o diferente.              

ejemplo:

O2 NaCl

• Atomos es el elemento 

- ejemplo K, Na, Ca etc.


El agua es un compuesto químico, formado por dos atomos de Hidrogeno y un atomo de oxigeno.


¿Cómo se pueden separar los atomos de la molecula de Agua?

• Por electrolisis, se emplea la energía electrica
• Pirolisis se utiliza la energía calorífica.
• Fotolisis se utiliza la energía luminosa.

Electrólisis del agua

Objetivo: separar los elementos constituyentes del agua por medio de la electricidad.

Material:

• Vaso de precipitados 100 ml.,
• guantes de hule,
• caja de toques (transformador de corriente),
• electrodos,
• tubos de ensayo,
• agitador de vidrio.

Sustancias:  

•  agua,
• acido sulfúrico.

Procedimiento:

1.- Combinar las dos sustancias (agua y acido sulfúrico) en el vaso de precipitado utilizando los guantes.

2.-Llenar los tubos de ensayo con la mezcla de agua y acido sulfúrico

3.- Colocar los tubos boca abajo para recibir la propagación de gases.

4.- colocar los electrodos dentro del tubo de ensayo

5. Encender el transformador para aplicar energía

6.- Observar la separación de los gases