¿Cómo se forman los óxidos metálicos?

 

Equipo	Reacción
1	Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2	Por un metal combinado con oxígeno.
3	Es la combinación de un oxigeno con un metal
4	Se forma combinando un metal mas oxigeno
5	Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6	Es  el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.

 

Características de los óxidos metálicos


Determinar las caracteristiticas de los óxidos metálicos:


Material:                                              

• agitador de vidrio,
• cucharilla de combustión,
• lampara de alcohol,
• probador de conductividad eléctrica

Sustancias:

• óxidos de: calcio,
• magnesio
• cobre,
• zinc,
• ferroso férrico,
• indicador universal,
• tiras de PH,
• agua destilada.

Procedimiento:

- Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.


- - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.

- Agregar cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en Húmedo.

Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.



- Observaciones:

Recapitulación 14

Resumen martes y jueves
Lectura del resumen
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia.


Martes: Vimos las propiedades periódicas de los elementos buscando cada equipo una y enseguida se hizo una actividad sobre el nitrógeno.

Jueves: Primero cada equipo representó los electrones de valencia de algunos elementos, después se hizo una actividad sobre la conductividad eléctrica y se determinó su enlace químico.

¿Qué son y cómo se representan los electrones de valencia?

¿Que son y como se representan los electrones de valencia?


Son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo éstos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma.



Estructura de Lewis

La estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que

 

Por equipo representar  los electrones de valencia del grupo correspondiente:

 

Equipo	Grupo  y Familia	Elementos y su Representacion de lewis
1	I Alcalinos	H*, Li*, Na*, K*, Rb*, Cs*, Fr*.
2	II Alcalinos Térreos	Be**, Mg**, Ca**, Sr**, Ba**, Ra**.
3	III Familia del Boro	B+++, Al+++, Ga+++, In+++, Ti+++, Tf+++.
4	IV Familia de los Carbonoideos	:C:,   :Si:,    :Ge:,    :Sn:,   :Pb:
5	V Familia del nitrógeno	*       *          *        *  *         *  *N* ,* P * , *As*, *Sb* , *Bi*, *Me*    **     **       **       **       **      **
6	VI Familia del oxígeno	**     **        **      **       **       *O* , * S * , *Se*, *Te* , *Po*    **      **       **       **       **
7	VII Halogenos	F, Cl, Br, I 7e.
8	VIII Gases nobles	He, Ne, Ar, Kr, Rn 8e.

Enlaces Químicos

 

Enlace iónico Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).

Enlace covalente

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:

Enlace metálico Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+.elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).

Determinacion del tipo de enlace químico:


Material:

• Probador de conductividad eléctrica,
•  capsula de porcelana.

Sustancias:

• Cloruro de sodio,
• sacarosa,
• metales,
• agua,
• alcohol.

Procedimiento:

a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica.Anotar las observaciones.

b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

Observaciones:

Sustancia	Conductividad en seco	Conductividad en húmedo	Tipo de enlace químico
Cloruro de sodio	no	si	iónico
Sacarosa	no	no	covalente
Metal	Si	si	Metálico
Alcohol	---------	no	Covalente
Agua		no	Covalente

Conclusiones:


Algunos compuestos conducen la corriente eléctrica (enlace iónico y metálico) y otros no (enlace covalente).

Semana 14- ¿Cuales son las propiedades periódicas de los elementos?

 

- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo

- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.

- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.

- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.

- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.

- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete

 
  

Equipo	Propiedades periódicas de los elementos químicos
1	Masa atómica y numero atómico: La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[1] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo
2
3	Potencial de ionización : energía necesaria para arrancarle un electrón
4	- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
5	Electronegatividad: La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente
6	Valencia iónica  numero de electrones que necesita ganar o perder para el octeto.

 
 
 
 

Actividad experimental

El Nitrogeno