Recapitulación 5

• Resumen martes y jueves
• lectura del resumen
• aclaración de dudas
• ejercicio
• registro de asistencia

Martes: En equipo y luego en grupo se definió que era la síntesis del agua. Después se procedió a realizar una actividad de laboratorio sobre el tema.

Jueves: Se dieron en grupos algunos ejemplos de síntesis con algunos elementos. Se realizó al final un ejercicio sobre la síntesis con un modelo físico.

Modelos esquemáticos

Equipo 4 Compuestos: HClO5 Cl2O7

Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua

La química es la ciencia que estudia la materia:
Mezclas Se separan con métodos físicos

Compuestos químicos Se separan por métodos químicos

Elementos

Analisis químico


Mezcla Agua Salada Agua y sal

H2O NaCl cloruro de sodio

El agua se separa por electrolisis se obtiene H y O Na y Cl



La síntesis es la unión de dos o mas elementos para obtener nuevos compuestos

Por ejemplo:

 Hidrogeno + oxigeno produce Agua

2 H + O H2O

Cloro + sodio produce Cloruro de sodio

Cl + Na Na Cl

Hidrogeno mas Cloro produce Acido clorhídrico

H + Cl HCl

Sodio mas oxigeno oxido de sodio

2Na + O Na2O

Hidrogeno mas oxigeno peróxido de sodio

2H + 2O H2O2

Hidrogeno mas sodio produce Hidruro de sodio

H + Na NaH

Oxigeno mas cloro anhídrido u oxido no metalico

O + Cl Cl2O Oxido de dicloro

3O + 2Cl Cl2O3 Trioxido de Dicloro

5O + 2Cl Cl2O5 Pentoxido de dicloro

7O + 2Cl Cl2O7 Heptoxido de dicloro



Tres elementos Na Cl O H

Na Cl O NaClO Hipoclorito de Sodio

Na Cl 3O NaClO3 Clorito de sodio

Na Cl 5O NaClO5 clorato de sodio

Na Cl 7º NaClO7 perclorato de sodio

H + Cl + O HClO Acido hipocloroso

H+ CL + 3O HCIO3 ACIDO CLOROSO

H CL 5O HCLO5 ACIDO CLORICO

H CL 7º HCLO7 ACIDO PERCLORICO

Na H O NaOH Hidroxido de sodio


Modelo esquematico del agua  H2O

HIDROXIDO DE SODIO NaOH

Síntesis del agua

¿Que es la síntesis?

Actividad de laboratorio

Obtener agua a partir de sus elementos:

Material:

• Matraz erlenmeyer 250 ml,
• tapón de hule monohoradado,
• tubo de desprendimiento con una manguera de hule,
•  botella desechable.

Sustancias:

• Zinc,
• acido clorhídrico,
• Dióxido de manganeso,
• peróxido de hidrogeno (agua oxigenada),
•  flamas.

Procedimiento:

1.- Colocar un gramo de zinc(s) en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml del acido clorhídrico(l).

2.- Tapar rápidamente con el tapón y tubo de desprendimiento.

3.- El tubo de desprendimiento debe colocar a la boca de la botella desechable, llena con agua.

4.- Colocar en el matraz erlenmeyer, un gramo de dióxido de manganeso, adicionarle cinco ml de agua oxigenada y recibir el gas desprendido en la botella.

5.- Tapar la botella con los dos gases y mantenerla verticalmente hasta que terminen todos los equipos.



Ecuaciones químicas: Es la representación con formulas de la reacción química:


Zinc + acido clorhídrico produce hidrogeno mas cloruro de zinc

Zn + HCl ------- H2 + ZnCl2

Dióxido de manganeso mas peróxido de hidrogeno produce oxigeno mas acido manganoso

MnO2 + H2O2----------- O2 + HMnO3

Hidrogeno mas oxigeno produce agua

H2 + O-------------- H2O